lunes, 16 de noviembre de 2009

POH

El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:
pOH = − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.
Por lo tanto,
pH + pOH = 14

METODOS PARA SU DETERMINACION

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando ndicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

Que es el pH?

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potencia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).

el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo,

una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo
ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, por que hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
Se considera que p es un
operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.

lunes, 2 de noviembre de 2009

ESPECTRO ELECTROMAGNETICO

Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación.

El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. Se cree que el límite para la longitud de onda más pequeña posible es la longitud de plank mientras que el límite máximo sería el tamaño del Universo, aunque formalmente el espectro electromagnético es infinito y continuo.

Bandas del espectro electromagnético:
Para su estudio, el espectro electromagnético se divide en segmentos o bandas, aunque esta división es inexacta. Existen ondas que tienen una frecuencia, pero varios usos, por lo que algunas frecuencias pueden quedar en ocasiones incluidas en dos rangos.

Banda Longitud de onda (m) Frecuencia (Hz) Energía (J)

Rayos gamma <> 30,0 EHz > 20·10−15 J
Rayos X <> 30,0 PHz > 20·10−18 J
Ultravioleta extremo <> 1,5 PHz > 993·10−21 J
Ultravioleta cercano <> 789 THz > 523·10−21 J
Luz Visible <> 384 THz > 255·10−21 J
Infrarrojo cercano <> 120 THz > 79·10−21 J
Infrarrojo medio <> 6,00 THz > 4·10−21 J
Infrarrojo lejano/submilimétrico <> 300 GHz > 200·10−24 J
Microondas <> 1 GHz > 2·10−24 J
Ultra Alta Frecuencia - Radio <> 300 MHz > 19.8·10−26 J
Muy Alta Frecuencia - Radio <> 30 MHz > 19.8·10−28 J
Onda Corta - Radio <> 1,7 MHz > 11.22·10−28 J
Onda Media - Radio <> 650 kHz > 42.9·10−29 J
Onda Larga - Radio <> 30 kHz > 19.8·10−30 J
Muy Baja Frecuencia - Radio > 10 km <>Luz Visible <> 384 THz > 255·10−21 J
Infrarrojo cercano <> 120 THz > 79·10−21 J

ESPECTRO VISIBLE

Color Longitud de onda
violeta
380–450 nm
azul
450–495 nm
verde
495–570 nm
amarillo
570–590 nm
naranja
590–620 nm
rojo
620–750 nm








DISCO SECCHI

El disco secchi :

Es un instrumento de medición de la penetración luminosa, y por ello de la turbidez, del agua de ríos, lagos y mares.

Características:
a)mide de 30 a 300 cm.
b)se trata de un disco blanco y negro.

La forma de usarlo es como sigue:
a)se desciende en el agua atado a una cuerda
b)se anota la profundidad que el disco alcanza hasta que se pierde de vista.
Esto proporciona una estimación de la penetración luminosa en el agua. A partir
de esta variable se puede conocer otros parámetros, como la profundidad de compensación,
la turbidez de agua, la zona fótica o la extinción luminosa.



TURBIEDAD

La turbiedad del agua:
Cambio en la transparencia del agua debido a la presencia de materiales orgánicos e inorgánicos partículados,(arcillas, limos, plancton, y otros microorganismos) así como materiales disueltos
(sustancias coloridas).

Para medir la turbidez del agua se usa turbidimetro ó Nefelometro.

domingo, 1 de noviembre de 2009

DEFINICIONES

(3 Métodos descritos por la normativida europea)

COLOR DEL AGUA:
Es la propiedad óptica que consiste en modificar la composición espectral de la luz transmitida.

COLOR APARENTE DEL AGUA:
Es el color debido a las sustancias disueltas y a las materias en suspensión.

COLOR REAL DEL AGUA:
Es el color debido únicamente a las sustancias disueltas que se determina el filtror por un poro de 0.45

NOM


NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-127-SSA1-1994, "SALUD AMBIENTAL, AGUA PARA USO Y CONSUMO HUMANO-LIMITES PERMISIBLES DE CALIDAD Y TRATAMIENTOS A QUE DEBE SOMETERSE EL AGUA PARA SU POTABILIZACION".

Objetivo:
Esta Norma Oficial Mexicana establece los límites permisibles de calidad y los tratamientos de potabilización del agua para uso y consumo humano, que deben cumplir los sistemas de abastecimiento públicos y privados o cualquier persona física o moral que la distribuya, en todo el territorio nacional.


OBJETIVOS
Ablandamiento, Adsorción, Agua para uso y consumo humano, Características bacteriológicas, Características físicas y organolépticas, Características químicas, Características radiactivas, Coagulación química, Contingencia, Desinfección, Filtración, Floculación, Intercambio iónico,Límite permisible, Neutralización , Osmosis inversa, Oxidación, Precipitación , Sistema de abastecimiento.


CARACTERISTICA LIMITE PERMISIBLE(Los limites se expresan en mg/l)
Aluminio 0.20
Arsénico 0.05
Bario 0.70
Cadmio 0.005
Cianuros (como CN-) 0.07
Cloro residual libre 0.2-1.50
Cloruros (como Cl-) 250.00
Cobre 2.00
Cromo total 0.05
Dureza total (como CaCO3) 500.00
Fenoles o compuestos fenólicos 0.001
Fierro 0.30
Fluoruros (como F-) 1.50
Manganeso 0.15
Mercurio 0.001
Nitratos (como N) 10.00
Nitritos (como N) 0.05
Nitrógeno amoniacal (como N) 0.50
Plaguicidas en microgramos/l: Aldrín y dieldrín (separados o combinados) 0.03
Clordano (total de isómeros) 0.30
DDT (total de isómeros) 1.00
Gamma-HCH (lindano) 2.00
Hexaclorobenceno 0.01
Heptacloro y epóxido de heptacloro 0.03
Metoxicloro 20.00
2,4 - D 50.00
Plomo 0.025
Sodio 200.00
Sólidos disueltos totales 1000.00
Sulfatos (como SO4=) 400.00
Sustancias activas al azul de metileno (SAAM) 0.50
Trihalometanos totales 0.20
Zinc 5.00

TRATAMIENTOS PARA POTABILIZACION DEL AGUA

La potabilización del agua proveniente de una fuente en particular, debe fundamentarse en estudios de calidad y pruebas de tratabilidad a nivel de laboratorio para asegurar su efectividad.

5.1 Contaminación biológica

5.1.1 Bacterias, helmintos, protozoarios y virus.- Desinfección con cloro, compuestos de cloro, ozono o luz ultravioleta.

5.2 Características físicas y organolépticas

5.2.1 Color, olor, sabor y turbiedad.- Coagulación-floculación-precipitación-filtración; cualquiera o la combinación de ellos, adsorción en carbón activado u oxidación.

5.3 Constituyentes químicos

5.3.1 Arsénico.- Coagulación-floculación-precipitación-filtración; cualquiera o la combinación de ellos, intercambio iónico u ósmosis inversa.

5.3.2 Aluminio, bario, cadmio, cianuros, cobre, cromo total y plomo.- Intercambio iónico u ósmosis inversa

.5.3.3 Cloruros.- Intercambio iónico, ósmosis inversa o destilación

.5.3.4 Dureza.- Ablandamiento químico o intercambio iónico.

5.3.5 Fenoles o compuestos fenólicos.- Adsorción en carbón activado u oxidación con ozono.5.3.6 Fierro y/o manganeso.- Oxidación-filtración, intercambio iónico u ósmosis inversa.

5.3.7 Fluoruros.- Osmosis inversa o coagulación química.

5.3.8 Materia orgánica.- Oxidación-filtración o adsorción en carbón activado.

5.3.9 Mercurio.- Proceso convencional: coagulación-floculación-precipitación-filtración, cuando la fuente de abastecimiento contenga hasta 10 microgramos/l. Procesos especiales: en carbón activado granular y ósmosis inversa cuando la fuente de abastecimiento contenga hasta 10 microgramos/l; con carbón activado en polvo cuando la fuente de abastecimiento contenga más de 10 microgramos/l.

5.3.10 Nitratos y nitritos.- Intercambio iónico o coagulación-floculación-sedimentación-filtración; cualquiera o la combinación de ellos.

5.3.11 Nitrógeno amoniacal.- Coagulación-floculación-sedimentación-filtración, desgasificación o desorción en columna.

5.3.12 pH (potencial de hidrógeno).- Neutralización.

5.3.13 Plaguicidas.- Adsorción en carbón activado granular.

5.3.14 Sodio.- Intercambio iónico.

5.3.15 Sólidos disueltos totales.- Coagulación-floculación-sedimentación-filtración y/o intercambio iónico.

5.3.16 Sulfatos.-Intercambio iónico u ósmosis inversa.

5.3.17 Sustancias activas al azul de metileno.- Adsorción en carbón activado.

5.3.18 Trihalometanos.- Aireación u oxidación con ozono y adsorción en carbón activado granular.

5.3.19 Zinc.- Destilación o intercambio iónico.

A pesar de que la NOM-127-SSA1-1992(modificada el 20 de octubre del 2000) establece las propiedades físicas que debe cumplir el agua para consumo humano directo, no define los métodos para su determinación.

En consecuencia debemos utilizar los que de acuerdo al criterio del proveedor sean adecuados,
para fines prácticos.

Establece el procedimiento para la determinación en campo y en el laboratorio de la turbidez en muestras del agua residual tratada y natural, en un intervalo de trabajo de 0.01 a 40 UNT,
pudiendo incrementar este intervalo, realizando diluciones de muestras con concentraciones mayores de 40UNT.

COLOR, OLOR Y SABOR DEL AGUA

EL COLOR:
Es comúnmente impartido por varios tipos de contaminantes en las aguas residuales.
Este color es evidente bajo perceptibles niveles de olor.Un sistema de luz coloreada se puede usar para eliminar el color y seleccionar las diluciones para el análisis.Para esto se emplea la luz fotográfica con filtros intercambiables.


MODIFICACION DE LA NOM-127-SSA1-1194 (20-OCT.-2000).

OLOR :
La descomposición de los materiales del agua genera gases causantes del mal olor:
H2S, NH3, CH4, entre otros.

El olor del agua es una propiedad subjetiva con un efecto significativo en su cualidad este método
intenta proporcionar un procedimiento reproducible para determinar intensidades de olor en aguas.

Sabor del agua:

Un agua potable debe tener un sabor débil y agradable. Las aguas muy puras tienen un sabor menos agradable, debido a que contienen una cantidad menor de sales minerales. Esto hace que su sabor sea más soso. Salvo el sabor debido a la mineralización del agua, que es fácilmente apreciable, el resto de los sabores son indicadores de contaminación o de la existencia de algas u hongos. Así, ciertos actinomicetos producen un sabor terroso, las algas verde-azuladas producen un sabor.

PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA.

LAS PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA SON:
a) OLOR
b)SABOR
c)COLOR
d)TURBIDEZ
e)PH
f)CONDUCTIVIDAD
g)TEMPERATURA
h)SÓLIDOS SUSPENSIVOS